16．現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（　　）
A．AlCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl

分析 假設(shè)3.8g全部為MgCl2，則生成AgCl為：$\frac{3.8g}{95g/mol}$×2×143.5g/mol=11.48＜12.4g，故雜質(zhì)中氯離子含量應(yīng)大于MgCl2中氯離子含量，若全部為雜質(zhì)，生成AgCl的質(zhì)量應(yīng)大于12.4g，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：若3.8g全部為MgCl2，則生成AgCl為：$\frac{3.8g}{95g/mol}$×2×143.5g/mol=11.48g＜12.4g，故雜質(zhì)中氯離子含量應(yīng)大于MgCl2中氯離子含量，
MgCl2中Mg、Cl質(zhì)量之比為24：71，而AlCl3中Al、Cl質(zhì)量之比為27：35.5×3=18：71，KCl中K、Cl質(zhì)量之比為78：71，CaCl2中Ca、Cl質(zhì)量之比為40：71，LiCl中Li、Cl質(zhì)量之比為14：71，
根據(jù)分析可知：氯離子含量大于MgCl2中氯離子含量的為AlCl3、LiCl，
若3.8g全部為AlCl3，生成AgCl沉淀為：$\frac{3.8g}{133.5}$×3×143.5g/mol=12.25g＜12.4g，不符合題意；
若雜質(zhì)3.8g全部為L(zhǎng)iCl，生成AgCl為：$\frac{3.8g}{42.5g/mol}$=×2×143.5g/mol=12.8g＞12.4g，符合題意，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意用端值法解答，屬于易錯(cuò)題目，學(xué)生容易考慮氯離子含量大于氯化鈣中氯離子含量，忽略若全部為雜質(zhì)時(shí)生成AgCl的質(zhì)量應(yīng)大于12.4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJ
B．1mol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量
C．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
D．2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開(kāi)所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．滴定管精確到0.01mL，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和潤(rùn)洗外還需檢漏．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過(guò)程如圖1所示：

①鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑．
②該工藝過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽ㄌ睢笆裁茨苻D(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋保?br />③該工藝過(guò)程總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）室溫下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示．解釋c→d過(guò)程中pH增大且幅度較大的原因（請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c點(diǎn)開(kāi)始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成顯堿性的NaAlO2，體系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，隨著NaAlO2濃度的增大，pH增大，該過(guò)程類(lèi)似于酸堿中和，因此pH有突躍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸點(diǎn)：HF＞HCl
C．堿性：NaOH＞Al（OH）3D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．加入一小塊銅片B．改用等體積 98%的硫酸
C．用等量鐵粉代替鐵片D．改用等體積3mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（3）c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為 0.1mol•L-1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質(zhì) 
CH3COONa		 
NaHCO3		 
Na2CO3		 
NaClO		 
NaCN
 
pH		8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH     D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng) 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 PH 如表：
離子 
Fe 2+		 
Cu2+		 
Mg2+
 
pH		 
7.6		 
5.2		 
10.4
當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．
（KspCu（OH）2=2×10mol•L   ）

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