6．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法正確的是（　　）
A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJ
B．1mol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量
C．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
D．2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量

分析 A、水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程是放熱過程，據(jù)此回答；
B、互為逆過程的兩個(gè)反應(yīng)的焓變互為相反數(shù)；
C、反應(yīng)是放熱的，所以反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量；
D、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于舊件斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量的差值．

解答 解：由氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，
A、水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程是放熱過程，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8KJ，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒指生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故B正確；
C、水由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)也要放熱，所以2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4•$\frac{1}{9}$H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數(shù)字不同）（　�。�
A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（　　）
A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．通常元素的價(jià)態(tài)越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故HClO4的氧化性強(qiáng)于HClO
D．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如．
請回答下列問題：
（1）X中含有的官能團(tuán)為氯原子、碳碳雙鍵；
（2）Y→Z的化學(xué)方程式為ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O；
（3）高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為；甲是A的一種同分異構(gòu)體，其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：，甲的名稱為乙酸乙酯；
（4）由可以合成 ．按合成路線的順序，涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有：加成、消去、加聚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下非固態(tài)的物質(zhì)是（　　）
A．軟脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）
C．草酸（HOOC-COOH）D．氨基酸（H2N-CH2COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．觀察如圖裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b接電流表，該裝置為原電池
B．a、b接直流電源，該裝置為電解池
C．a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕
D．a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是防止氯化鋁水解．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是bd（選填編號）．
a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al（OH）3Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（4）一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是靜置，取上層清液，滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是ad（選填編號）．
a．干燥Al（OH）3固體時(shí)易失水   b．Al2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時(shí)不完全d．灼燒氧化鋁時(shí)不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍(lán)線的滴定管）．則滴定管的讀數(shù)18.60mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．某溫度時(shí)，KW=10-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用
D．稀釋 0.1mol/L CH3COONa溶液過程中，c（OH-）/c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（　�。�
A．AlCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl

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