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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】常溫下，有100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則：

A. x為強(qiáng)酸，y為弱酸

B. 隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小

C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

【答案】AD

【解析】

100mL溶液加水稀釋至1000mL時(shí)，x的pH由2升高到3，說(shuō)明x為強(qiáng)酸，而y的pH小于3，應(yīng)為弱酸，結(jié)合弱電解質(zhì)的平衡移動(dòng)的特點(diǎn)解答該題。

A.由以上分析可知x為強(qiáng)酸，y為弱酸，故A正確；
B.y為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，故B錯(cuò)誤；
C.稀釋前pH相等，但y為弱酸，濃度應(yīng)大于x，故C錯(cuò)誤；
D.等體積的x、y，y的物質(zhì)的量多，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，y生成氫氣多，故D正確．
答案：AD

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)

C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者所含官能團(tuán)不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊（W）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一種合成W的路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是______。

（2）C生成D、D生成E的反應(yīng)類(lèi)型依次是______、______。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為______。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，W的分子式為______。

（5）X是B的一種同分異構(gòu)體且所含的官能團(tuán)完全相同，其核磁共振氫譜有3組峰，面積比為9：2：1，寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（6）間苯三酚羧酸（）是一種醫(yī)藥中間體，參照上述合成路線設(shè)計(jì)以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線：______（無(wú)機(jī)試劑任用）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，一定說(shuō)明達(dá)到平衡的是(　　)

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③B的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5 1 0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

則：①0到2s用物質(zhì)C來(lái)表示的反應(yīng)速率為_________________；

②從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，B的轉(zhuǎn)化率為________________；

③下列事實(shí)不能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________；當(dāng)導(dǎo)線中有0.4 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______ L。

②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應(yīng)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol
容器編號(hào)	溫度/K	SO2	NO	NO2	S
Ⅰ		0.5	0.6	0	0
Ⅱ	T1	0.5	1	0.5	1
Ⅲ	T2	0.5	0.2	1	1

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2

D. 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫(xiě)序號(hào))

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	0.00	26.01
第2次	20.00	1.56	30.30
第3次	20.00	0.22	26.21