【題目】ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是

A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b:a

B.A與B的相對分子質量之比為a:b

C.同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:a

D.相同狀況下同體積A、B的質量之比為a:b

【答案】A

【解析】

A和B的分子數(shù)相同，即物質的量相同，根據(jù)m=nM，質量和摩爾質量成正比，所以A和B的摩爾質量之比為a:b。

A.標準狀況下，Vm相同，由ρ=mV可知，密度之比等于摩爾質量之比等于，即為a:b，故A錯誤；

B.摩爾質量在數(shù)值上和相對分子質量相等，所以兩種氣體A與B的相對分子質量之比為a:b，故 B正確；

C.A與B相對分子質量之比為a:b，同質量時由n=可知，分子數(shù)之比等于:=b:a，故C正確；

D.相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，即為a:b，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則：

A. x為強酸，y為弱酸

B. 隨著稀釋的進行，y的電離程度減小

C. 稀釋前x、y的物質的量濃度相等

D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是(　　)

A.a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B.a～b段發(fā)生反應為：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段發(fā)生反應為：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段發(fā)生反應為：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：

(1)填元素名稱， C：________寫出E的價層電子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與W相同且電負性最小的元素是________(填元素符號)．

(2)W(BD)n為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點﹣25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，W(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________,BD分子的結構式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結構簡式為：，一個該有機物分子中含有_____個手性碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產(chǎn)物中，存在同分異構體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解　②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應 ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是

甲 乙 丙

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認甲中有CuSO4生成，向甲中反應后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中、和的物質的量變化如下圖：

（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為________。隨著溫度升高，平衡常數(shù)________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計算的平均反應速率________。

（2）下列說法不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內的壓強不再變化 b.容器內氣體的密度不再變化

c. d.3mol H-H鍵斷裂的同時，有6mol N-H鍵生成

（3）0-10min、10-20min兩個時間段內，的平均反應速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。

（4）反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應速率減小，且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是________。

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑

（5）在圖中畫出25min-40min時間段內的物質的量的變化圖像（畫在上圖中）。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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