常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是（　�。�

①銅與濃硫酸  

②二氧化硅與NaOH溶液 

③銅與濃硝酸 

④石英與純堿

⑤鐵與液氯    

⑥一氧化氮與氧氣     

⑦硅與氧氣   

⑧H2S與SO2．

　

A．

①②③⑥

B．

②③⑥⑧

C．

①④⑤⑦

D．

①②③⑦


考點：

濃硫酸的性質；氯氣的化學性質；硝酸的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅．

專題：

元素及其化合物．

分析：

①常溫下，銅與濃硫酸不反應，但加熱條件下發(fā)生氧化還原反應；  

②二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水；

③銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水； 

④石英與純堿在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳；

⑤鐵與液氯不反應；    

⑥一氧化氮與氧氣生成二氧化氮；     

⑦硅與氧氣常溫下不反應；   

⑧H2S與SO2常溫下反應生成S單質．

解答：

解：①常溫下，銅與濃硫酸不反應，但加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故選；  

②二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故不選；

③銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故不選； 

④石英與純堿在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑，故選；

⑤鐵與液氯不反應，2Fe+3Cl22FeCl3，故選；   

⑥一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，故不選；     

⑦硅與氧氣常溫下不反應，故選；   

⑧H2S與SO2常溫下反應生成S單質，2H2S+SO2=3S+2H2O，故不選；

故選C．

點評：

本題考查了物質之間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，有些反應常溫下不能反應，但在點燃或高溫下反應，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是（　　）

　

A．

D與C不能形成化合物

　

B．

D的最高正價與B的最高正價相等

　

C．

A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C＞B＞A

　

D．

A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）．則該硫酸的物質的量濃度為　　 mol•L﹣1．

（2）．某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L﹣1的稀H2SO4，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實驗儀器有　　，所需量取　　 mL的該硫酸．

（3）下面是某學生的操作過程：

a．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫；

b．用量筒量取濃硫酸；

c．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中；

d．將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標簽待用．

e．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；

f．輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm

g．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶．

正確的操作順序是　．（用字母表示）

（4）在配制4.6mol•L﹣1的稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：　　；

②容量瓶用1mol•L﹣1的稀H2SO4潤洗：　　；

③定容時仰視液面讀數(shù)：　．

④容量瓶有蒸餾水　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

維生素C的分子式為C6H8O6

　

B．

維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

　

C．

維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑

　

D．

上述反應為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（　　）

　

A．

合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高

　

B．

我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本

　

C．

紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石

　

D．

氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是（　　）

　

A．

原子半徑：F＜O＜Al

B．

穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3

　

C．

酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4

D．

堿性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：


陰離子Xn﹣含中子N個，X的質量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是（　　）

　

A．

（N﹣a）mol

B．

（n+A）mol

C．

（N+n）mol

D．

（A﹣N+n）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni的價電子構型(電子排布式)為______________________。

(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，則Ni(CO)4屬于_______晶體。

(3)可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有______________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為__________。

②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷，其原因是____________。

③腥紅色配合物沉淀A中(結構如下)除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在下圖中標出配位鍵和氫鍵。

(提示：的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示)

(4)據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞的結構如下圖所示，則該晶體的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s），達到平衡時，測得壓強為原壓強的，則A的轉化率為（　　）

　

A．

25%

B．

40%

C．

50%

D．

75%

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