下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（　　）

　

A．

原子半徑：F＜O＜Al

B．

穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3

　

C．

酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4

D．

堿性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3


考點(diǎn)：

微粒半徑大小的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：

解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜O＜Al，故A正確；

B．非金屬性P＜N＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性PH3＜NH3＜H2O，故B錯誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C錯誤；

D．金屬性Al＜Li＜Na，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Al（OH）3＜LiOH＜NaOH，故D錯誤，

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律、理解元素周期律，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的（　　）

　

A．

丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵

　

B．

丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

　

C．

丙烯分子不存在非極性鍵

　

D．

丙烯分子中3個碳原子在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

7.8 g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵

　

B．

5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA

　

C．

32g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S﹣S的數(shù)目為NA

　

D．

含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2008年9月，中國的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成了很壞的影響．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因?yàn)樗苊俺涞鞍踪|(zhì)．已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2．請回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是（要求：先用B、后用C）：

g接　　、　　接　h、　　接　　、　　、　　接　　．

（2）裝置B的作用是　　；

裝置E中CuO的作用是　　；

裝置D中的化學(xué)方程式是　　．

（3）實(shí)驗(yàn)前后稱得A、C兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g，已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，則三聚氰胺的分子式為　．又知三聚氰胺分子中有3個氨基（﹣NH2），且有類似苯環(huán)的對稱結(jié)構(gòu)，試寫出三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式　　．

（4）目前較多采用尿素為原料，在一定條件合成三聚氰胺．反應(yīng)過程中，除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�

①銅與濃硫酸  

②二氧化硅與NaOH溶液 

③銅與濃硝酸 

④石英與純堿

⑤鐵與液氯    

⑥一氧化氮與氧氣     

⑦硅與氧氣   

⑧H2S與SO2．

　

A．

①②③⑥

B．

②③⑥⑧

C．

①④⑤⑦

D．

①②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q

　

B．

元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

　

C．

與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價鍵沒有離子鍵

　

D．

Q可形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三個學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列三種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請回答下列問題：

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量：托盤天平稱量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過量的 NaOH 溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　↑　

③過濾：

④洗滌：若未對過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是　　

（填“需要”或“不需要”）

（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（要求寫出二點(diǎn)）：　　、　

（三）丙組：實(shí)驗(yàn)方案：12g鎂鋁合金溶液

操作1包括過濾、洗滌、干燥和稱量，并最終得到固體物質(zhì)1.45g．則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　95%　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

C2H4+3O22CO2+2H2O

B．

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

　

C．

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

D．

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時間/s

濃度mol•L﹣1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）mol•L﹣1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）/mol•L﹣1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為　　%．

（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=　　mol•L﹣1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為　　mol•（L•s）﹣1；．

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