4．增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得．DCHP和環(huán)已醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H26O4
B．環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5種
D．DCHP通過(guò)取代反應(yīng)可以得到環(huán)已醇

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，環(huán)已醇分子中含-OH，DCHP中含-COOC-，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A正確；
B．環(huán)己醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故B正確；
C．DCHP的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含6種H，則一氯取代物有6種，故C錯(cuò)誤；
D．DCHP含-COOC-，水解可以得到環(huán)已醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析及酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．體積均為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液體積：醋酸溶液大于一元酸HX溶液（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl-）=c（ClO-）
C．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C除去CO2氣體中混有的SO2
D比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫出含有字母的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知AlCl3的沸點(diǎn)：190℃（2.5個(gè)大氣壓），但是它在178℃就開(kāi)始升華，則AlCl3的晶體類型為分子晶體；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁氯化鋁是分子晶體（共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)下不電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.0625mol•L-1•s-1
B．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol
C．該反應(yīng)方程式中，x=2
D．4min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物A是一種重要的化工原料，常用于合成橡膠、香料等．用A合成香料F和J的合成路線如下：

已知：i．RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{堿}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii．RCOCH3+R′CHO$\stackrel{堿}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii．（R和R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯 （或異戊二烯）．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-Cl、．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a．反應(yīng)①中還可能生成 b．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
c．D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)   d．E與F互為同分異構(gòu)體
（6）H屬于炔烴，相對(duì)分子質(zhì)量為26．G與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是．
（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開(kāi)K1、K2，通一段時(shí)間氮?dú)夂�，稱量C裝置的質(zhì)量．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1打開(kāi)K2，再打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
[方案2]用如圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填字母）．
A．CCl4B．H2O C．NH4Cl溶液D．
（5）量氣管讀數(shù)前，應(yīng)恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
①若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上，則最終測(cè)定的結(jié)果偏大． （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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