19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)所有水分得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

分析 A．蒸發(fā)濾液時(shí)，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；
B．量筒量液時(shí)要注意量程的選擇，應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程；
C．托盤天平可以精確到0.1克；
D．容量瓶只有一個(gè)刻度．

解答 解：A．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故A錯(cuò)誤；
B．用量筒量取5.2mL的鹽酸，應(yīng)選擇略大于5.2mL的量程．應(yīng)選擇10mL的量筒，故B正確；
C．托盤天平可以精確到0.1克，不能稱取25.2gNaCl，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶只有一個(gè)刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離方法以及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．純水在80℃時(shí)的pH（　　）
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施

（1）SO2能造成酸雨，向煤中加生石灰可以減少其排放，原理的方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（2）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（3）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（4）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖1所示．
該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③檢驗(yàn)生成該物質(zhì)的最簡(jiǎn)單操作的名稱丁達(dá)爾效應(yīng)．
（5）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ•mol-1
在T1℃時(shí)，將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=196.6，T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4_．若將初始溫度為T1℃的2molSO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2．則K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=2821.6kJ•mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3 mol．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖1所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2 HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（ ）與季戊四醇（ ）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)
時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖2所示．
①酸性氣體是HCl（填化學(xué)式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　　）
A．相同體積、相同密度的CO和C2H4
B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
C．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2
D．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．S02、CO、NO、NH3是中學(xué)中常見的幾種氣體．
（1）質(zhì)量之比為32：7：30的三種氣體S02、CO、NO，分子數(shù)之比為2：1：4氧原子數(shù)之比為4：1：4．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25g NH3的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2通人1L0.6mol•L-lNaOH溶液中，最后得到的溶質(zhì)是Na2SO3，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol•L-l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）實(shí)驗(yàn)室通常用固體NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱來制取氨氣，寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣所用的裝置應(yīng)選用下面c裝置，在收集氨氣時(shí)，只能采用向下排空氣法，不能用排水法，這是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；不能用濃硫酸干燥氨氣的原因是與濃硫酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)檢驗(yàn)碳酸鈉樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案中，最合理的是（　　）
A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
D．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)

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