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17．純水在80℃時的pH（　�。�
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

分析 在25℃時，純水的pH=7．由于水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，依此進行判斷．

解答 解：在25℃時，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故在80℃時，純水的pH小于7．
故選C．

點評 本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意氫離子濃度越大，PH值越小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列有機反應的化學方程式
（1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯．
（2）丙烯與溴化氫按照馬氏規(guī)則發(fā)生加成反應CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3．
（3）甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應（僅寫一元取代）C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
（4）甲苯發(fā)生硝化反應制得炸藥TNT（注明反應條件）+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法不正確的是（　　）
A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
B．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C．若甲、丙、戊含有同一種元素，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
D．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓同體積的氣體單質所含原子個數相等
B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數為NA
C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁
D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液
B．“雨后彩虹”既是一種自然現象又是光學現象，同時也與膠體有關
C．在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
D．分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201510/221/ec7210fb.png" style="vertical-align:middle" />的方法是（　�。�
A．與足量Na0H溶液共熱后，再通入CO2
B．溶液加熱，通入足量的SO2
C．與稀硫酸共熱后，加入足量Na0H溶液
D．足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，促平衡正向移動，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例，從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
（4）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.00g．則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
查閱資料：①MnCO3難溶于水，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．
②Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．
實驗過程：
Ⅰ．用圖1所示裝置制備MnSO4溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入稍過量NaHCO3溶液，過濾．
Ⅲ．洗滌沉淀．
Ⅳ．洗滌后的沉淀在溫度低于100℃的條件下干燥，制得高純MnCO3固體．
（1）圖1中石灰乳的作用是除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
（2）根據圖2“浸錳”的反應適宜時間是2.5～3小時．若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖3．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是Mn2+催化O2與H2SO3反應生成H2SO4．
（3）Ⅱ中加入稍過量NaHCO3溶液，控制溶液pH在7.7范圍，寫出加入NaHCO3，后發(fā)生反應的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)所有水分得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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