2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
C．向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
D．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中的離子反應為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣的離子反應為3NH3+Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及與量有關的離子反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反應中還原劑是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）．
（2）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是D．
A．m=y，R3+是還原劑   B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑   D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=3的強酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個單位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol•L-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制上述溶液需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g．
（3）另取廢水40.00mL，控制適當?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液24.00mL．已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=10-14的溶液B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）的溶液D．使石蕊溶液呈紫色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（4）針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B．1 mol 12C的質(zhì)量是12 g
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1 mol
D．1 mol O2含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有③⑥，是非電解質(zhì)的有⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是③．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為④＞⑦＞⑧，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是b=c＞a ．
（4）某溫度時，1mol•L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是1.0×10-4mol/L．

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