Question

10．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

• A． pH=3的強酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個單位
• B． 0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1 KOH溶液中：2 c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2 c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• C． 已知一定濃度的NaHSO₃溶液pH=5.4，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• D． pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃③NaClO三種溶液中的c（Na⁺）：①＜②＜③

Answer 1

分析 A．稀釋過程中氫離子濃度逐漸增大，則溶液的pH逐漸增大；
B．反應(yīng)后生成等濃度的碳酸鉀和碳酸氫鉀，結(jié)合物料守恒判斷；
C．溶液呈酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
D．對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液pH越大；當(dāng)pH相同時，對應(yīng)酸的酸性越強，鹽的濃度越大．

解答 解：A．pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，氫離子濃度減小，則溶液的pH升高2個單位變?yōu)?，故A錯誤；
B.0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1 KOH溶液中，氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)生成等濃度的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)物料守恒可得：2 c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2 c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B正確；
C．已知一定濃度的NaHSO₃溶液pH=5.4，溶液呈酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C錯誤；
D．在相同的條件下測得①CH₃COONa ②NaHCO₃③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度大小為：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，三種溶液中的c（Na⁺）大小為：①＞②＞③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的計算、物料守恒等知識，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒的含義及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．