Question

【題目】在一恒定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若增大壓強，則平衡常數(shù)（填序號）． A．一定不變 B．一定減小 C．一定增大 D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO）=c（CO2）

Answer 1

【答案】
（1） ；放熱；A
（2）BC
【解析】解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K= ；

化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強大小無關(guān)，所以增大壓強后平衡常數(shù)不變，

所以答案是： ；放熱；A；（2）A．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．混合氣體中c（CO）不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、c（CO2）=c（CO）時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；

所以答案是：BC．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．