Question

【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是

A. W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強(qiáng)

B. 室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的

C. 簡單離子半徑由大到小的順序：

D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

Answer 1

【答案】B

【解析】Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH反應(yīng)，推出Z為Al，W的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，同時五種元素的原子序數(shù)依次增大，即W為Si，M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，則M為S，五種元素的最外層電子數(shù)之和為19，推出Y為Mg，X和W位于同主族，則X為C，A、非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非金屬性減弱，即C的簡單氫化物比Si的簡單氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、M的氫化物為H2S，其水溶液顯酸性，H2S為弱酸，即0.05molH2S溶液的pH>1，故B正確；C、簡單離子半徑大小順序是S2－>Mg2＋>Al3＋，故C錯誤；D、Mg、Al、NaOH構(gòu)成原電池，因?yàn)?/span>Mg不能與NaOH反應(yīng)，而Al能與NaOH反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，根據(jù)原電池的工作原理，則Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，故D錯誤。