右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積

的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于                

A．2            B．3           C．4            D．5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

C1

C2

0.4

  

下列判斷不正確的是

當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol

反應(yīng)5min內(nèi)，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

達到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達到平衡時，C（PCl5）<0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和

     2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，

     下列說法正確的是

    A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%            B．x = 4

    C．平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol           D．平衡時氣體壓強比原減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：

             2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l)  ΔH<0

          一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

      素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是        ▲       因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是：  ▲  <  ▲  （填實驗序號）

（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，

      ②        ▲       。

（3） 若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)=         ▲       。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定

                ▲           比較化學(xué)反應(yīng)速率。

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是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)的說法正確的是

A．原子核中含有92個中子        B 原子核外有143個電子

C．與互為同位素            D 與為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是        

A．②③①　      　B．③②①            C．①②③　      　D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的

鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時, 需要NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.02 mol         B．0.03 mol         C．0.04 mol         D．0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是                               （       ）　

                      卡片號：2　,實驗后的記錄：　　

① Cu為負極，Zn為正極　

② H+向負極移動　　

③ 電子的流動方向是：Zn→Cu

④ Cu極上有H2產(chǎn)生　

⑤ 若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol H2氣體　

⑥ 正極反應(yīng)式：Zn-2e－===Zn2＋　　

A．①②③             B．③④⑤　　

C．④⑤⑥             D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2，均為體積分數(shù))通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為    (　　)

A．3.4 g                        B．0.34 g

C．1.36 g                       D．4.48 g

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