【題目】某有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（ ）

A.分子式為C9H8O4

B.1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

C.在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

D.在一定條件下能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生1molH2

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C9H10O4，A錯誤；

B.該分子中只有酚羥基的鄰位氫原子可被取代，則1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；

C.羥基鄰位不含氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D.-OH官能團能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，斷裂O-H鍵，1mol該分子中含有2mol –OH，能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)斷開K2，閉合K1時。B為___極，A的電極反應(yīng)為_______，最終可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)斷開K1，閉合K2時。E為_____極，F極的電極反應(yīng)為_____，檢驗F極產(chǎn)物的方法是___。

(3)若往U形管中滴加酚酞試液，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是____。

Ⅱ．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答：

(1)電源電極X名稱為____。

(2)pH變化：A池_____， B池______， C池____。

(3)寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式： _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：

已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3

②Fe2+＋2Fe３+＋8OHFe3O4↓＋4H2O

③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請回答：

（1） 濾渣的成分為________。

（2） 步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。

（3） 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是________。

（4） 下列有關(guān)敘述正確的是________。

A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B 步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)

C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復2～3次

（5） 步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序（填寫序號）。

①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解

⑤測定Fe3+含量

（6） 測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定，重復2～3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。

已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol1； 2Cu2+＋4I=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：

(Ⅰ)打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；

(Ⅱ)將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；

(Ⅲ)學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．

(Ⅳ)為了確認甲、乙的結(jié)論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：

（1）甲、乙兩位同學的結(jié)論中比較合理的是 ______ ，另一同學判斷出錯的原因是 ______ ．

（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的 ______ 性填“氧化”或“還原”．

（3）寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ______；______ ．

（4）關(guān)于丙的實驗③中的現(xiàn)象，丙同學提出了兩種假設(shè)：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了．請你設(shè)計一個實驗方案以確認哪種假設(shè)更合理 ______ ．

（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務(wù)是 ______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ）

A.電負性：Z>M>Y

B.離子半徑：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法錯誤的是（ ）

A.由水溶液的酸性：可推斷出元素的非金屬性：

B.若和的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：

C.已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但相同溫度下溶解度比的大

D.和分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于周期表的說法正確的是（ ）

A.C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定

B.N和B屬于第二周期元素，原子半徑：N>B

C.S和Cl屬于第三周期元素，其含氧酸的酸性：H2SO4<HClO3

D.某元素氫化物的化學式為RH3，則其最高價氧化物的水化物可能為HRO3

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