Question

C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：

（1）煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO₂，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=－283．0kJ·mol^－1；

S（s）+O₂=SO₂（g） △H=－296．0 kJ·mol^－1

（2）向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO₂和3mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：

2 SO₂ （g）＋O₂ （g）2SO₃（g） △H＜0。甲容器在溫度為T₁的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為4．5mol；乙容器在溫度為T₂的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為4．6mol。

則T₁________T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K₂，分別將1 mol N₂和3mol H₂通過K₁、K₃充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_  __。

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6，則平均反應(yīng)速率v（H₂）=____。

（4）將0．1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH₄⁺離子濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者濃度大小的關(guān)系為_______ （用c₁、c₂、c₃和＞、＜、＝表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH₃COOH的Ka＝1×10^－5 mol·L^－1，則該溫度下0．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液的pH為_________。

Answer 1

（14分，每空2分）

（1）2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）   △H=-270 kJ·mol^－1）

（2）>  108L·mol^－1或108

（3）d   1/atmol·L^－1·S^－1（缺少單位或錯(cuò)誤扣1分）

（4）c₁= c₂< c₃，PH=5