2．下列說(shuō)法或推理正確的是（　�。�
A．將Fe（N03）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe（N03）2晶體已氧化變質(zhì)
B．常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?
C．25℃時(shí)，Ksp（ BaC03）＞Ksp（ BaCrO4），則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子；
B．稀釋促進(jìn)電離；
C．溶度積小的沉淀更完全；
D．應(yīng)先加入酸酸化．

解答 解：A．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，所以不能根據(jù)溶液變?yōu)榧t色判斷硝酸亞鐵變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋促進(jìn)電離，pH都變?yōu)?，氨水稀釋不到100倍，故B錯(cuò)誤；
C．溶度積小的沉淀更完全，選擇Na2CrO4比Na2CO3好，故C正確；
D．沒(méi)有加酸酸化，生成AgOH或Ag2O沉淀，不能觀察黃色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)、沉淀生成以及離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)Cl2被氧化
C．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為過(guò)氧化鈉或Na2O2．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸．某同學(xué)按圖2組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進(jìn)裝置在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色；為測(cè)定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請(qǐng)選擇排出氣泡的正確操作是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用此裝置處理過(guò)的廢氣就不會(huì)對(duì)大氣造成污染了
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用澄清的石灰水檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)處理的廢氣是否達(dá)標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前討論時(shí)，甲直接認(rèn)定丁猜想不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①如何檢查裝置的氣密性連接儀器后，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉K，用酒精燈加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化，于是大家排除猜想丙；同學(xué)戊提出丙
中有物質(zhì)溶于水能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象也排除丙，請(qǐng)幫戊寫出支持其觀點(diǎn)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為l.0g
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4（填寫化學(xué)式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化學(xué)方程式表示），B、C裝置中均盛放NaOH但作用不一樣．C中滴有酚酞NaOH的作用是檢驗(yàn)二氧化氮是否除盡，便于D中檢驗(yàn)產(chǎn)物氧氣
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO42- 被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜．
同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放電時(shí)負(fù)極附近PH變化Zn，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)研究小組探究無(wú)水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過(guò)一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓钡椒磻?yīng)管冷卻．停止加熱前是否需要先斷開(kāi)A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？不需要，因?yàn)镹2不斷通入，B、F瓶溶液不會(huì)倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有CO2（寫化學(xué)式）．
能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁．
（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3．
①驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過(guò)計(jì)算判斷黑色粉末的成分為Fe和FeO（寫化學(xué)式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號(hào)）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

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