Question

13．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

• A． AgNO₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺
• B． 銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• C． H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D． 尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
  

Answer 1

分析 A．向AgNO₃溶液中逐滴加入過(guò)量氨水，先生成氫氧化銀白色沉淀，后生成氫氧化銀氨溶液；
B．硫酸鋁銨電離產(chǎn)生的氨根離子和鋁離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，然后氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，繼續(xù)滴加堿，氫氧根離子與生成的氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；
C．H₂O₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)放出錳離子、氧氣和水；
D．尼泊金酸中，只有羧基的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，能和碳酸氫根離子反應(yīng)．

解答 解：A．向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，開(kāi)始會(huì)生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會(huì)溶于過(guò)量的氨水中，反應(yīng)生成氫氧化銀氨溶液，會(huì)出現(xiàn)沉淀然后消失，離子方程式為：Ag⁺+3NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH↓+NH₄⁺+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O和Ba（OH）₂ 按照1：2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，繼續(xù)加入氫氧化鋇，氫氧化鋁沉淀完全溶解，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)放出錳離子氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正確；
D．只有羧基的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，與尼泊金酸反應(yīng)，正確的離子方程式為 HOC₆H₄COOH+NaHCO₃→HOC₆H₄COONa+CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是反應(yīng)產(chǎn)物判斷，原子守恒、電子守恒、電荷守恒分析應(yīng)用，注意離子反應(yīng)順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．