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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是

A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

B. 該反應已經達到化學平衡狀態(tài)

C. CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2O

D. CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零

【答案】B

【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯誤；根據(jù)化學平衡的定義，反應物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故B正確；可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故C錯誤；平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等，但反應速率不等于0，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，前者是強電解質，后者是弱電解質的是（ ）

A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

容器編號

物質的起始濃度/（mol/L）

速率/（mol·L-1·s-1）

物質的平衡濃度/（mol/L）

c(NO)

c(H2)

c(N2)

Ⅰ

6×10-3

1×10-3

a×10-3

2×10-4

Ⅱ

6×10-3

2×10-3

2a×10-3

Ⅲ

1×10-3

6×10-3

b×10-3

Ⅳ

2×10-3

6×10-3

4b×10-3

下列說法正確的是（ ）

A. m=2，n=2

B. 達到平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強之比為1:2

C. 溫度升高為T2℃，測得平衡時，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，則ΔH>0

D. T1℃時，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式

________

負極：________、_______________________________________；

正極：________、________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組成人體活細胞的化學元素中，質量分數(shù)最多的是（ ）

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：
（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為 ． （用m表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(34Se)與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產密切相關。某科研小組以陽極泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等雜質)為原料，提煉硒的流程如下：

請回答下列問題：

(1)硒原子的次外層電子數(shù)_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。

(2)已知A是Na2SeO3，可用于治療克山病,則A的化學名稱為______；C是Na2Se，則Na2Se的電子式為_______。

(3)上述流程圖中的括號內“( )”，按操作先后順序依次填寫的內容是_____、_____。

(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學方程式___________________。

(5)溶液C中析出硒的離子方程式____________________。

(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

(7)粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(填標號)。

A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌

D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內反應的平均速率VA =_______ mol/(L· min)，VB =________ mol/(L· min)，該反應2 min內A、B、C三種物質的化學反應速率之比為:________________________。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為__________________________________________________；

②從開始至2min，Z的平均反應速率為______________________。

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