Question

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。
（1）0.2 g H₂含有個(gè)______H原子。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為_(kāi)_____。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，則其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe₂O₃恰好完全反應(yīng)（生成Fe和CO₂）后，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

Answer 1

（1）1.204×10²³
（2）2∶1
（3）3.0
（4）95 g/mol   24  
（5）11.2

（1） 0.2 g H₂的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，個(gè)數(shù)為1.204×10²³。
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為2∶1。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，則其中n（）="0.30" mol，c（）="3.0" mol/L。
（4）二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl₂，在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl^-，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95－71=24。
（5）CO與 Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下
6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol Fe，剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。