如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)
A．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同
B．反應(yīng)前后左室的壓強相同
C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同
D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在
　C
　由左右兩室體積相同，且反應(yīng)前兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室中的分子數(shù)不相同，選項A錯誤。由于反應(yīng)后左室氣體的物質(zhì)的量減小，故壓強減小，選項B錯誤。反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和體積相對于反應(yīng)前都不變，故其密度不變，選項C正確。設(shè)反應(yīng)前兩連通器中氣體的質(zhì)量均為1 g，則n(NO)＝1/28 mol，n(O2)＝1/32 mol，由2NO＋O2=2NO2知，反應(yīng)后O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—總數(shù)為3NA
D．通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳氫鍵數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
B．4.0g NaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類
D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為HClO有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。
（1）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為     ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為     。
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外［c（OH-）可以忽視］還有Na+、Cl-、、，其濃度依次為：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,
c（）=2.3×10-5mol/L,c（）=1.05×10-5mol/L。則該地酸雨的pH為（  ）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。
（1）0.2 g H2含有個______H原子。
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。
（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）="0.20" mol，則其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______。
（5）標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)。
A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1 mol Na2CO3晶體中含CO32—離子數(shù)小于1NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體
11.2 L
D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需配制450 ml 0．1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（   ）
A．稱取4．77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液
B．稱取5．3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液
C．稱取12．9 g Na2CO3·10H2O 固體溶于水配成450mL溶液
D．量取90 mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋

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