13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的相對位置如圖所示，元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等，下列說法正確的是
XYZ
W
（　�。�
A．單質(zhì)沸點：Z＞W(wǎng)
B．制備單質(zhì)W常用的方法是電解其熔融氧化物
C．Y、Z的某種氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．Z分別與W、X形成的化合物中化學鍵類型相同

分析 由四種短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等，則W為Mg，可推知X為B、Y為C、Z為N．
A．根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)進行判斷；
B．制備單質(zhì)Mg常用的方法是電解其熔融氯化物；
C．二氧化碳和二氧化氮均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．Mg3N2為離子化合物，BN屬于共價化合物．

解答 解：由四種短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等，則W為Mg，可推知X為B、Y為C、Z為N．
A．Mg單質(zhì)為固體，氮氣為氣體，則單質(zhì)沸點：Mg＞N2，故A錯誤；
B．制備單質(zhì)Mg常用的方法是電解其熔融氯化物，故B錯誤；
C．二氧化碳和二氧化氮均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D． Mg3N2中的作用力為離子鍵，BN中的作用力是共價鍵，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖K9-4所示：

試根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉．
（2）還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
制備中當氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進行．
（3）還原過程中加入少量鹽酸的作用是防止Cu2+水解，
加入NaCl且過量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率．
（4）合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化．
（5）實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系．
（1）反應(yīng)①中氧化劑的化學式為BrO3-．
（2）a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．b點對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學式為I2．
（3）b→c階段反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的化學式為I2、KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．碳鉑中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共價鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵D．σ鍵      E．π鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba（OH）2溶液加入過量NaHCO3溶液Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-    
（2）NaClO溶液中通入少量CO2ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
（3）將Fe（NO3）3溶液與過量HI混合Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑       
（4）向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，下層為四氯化碳，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I--2e?=I2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．B的最高價氧化物水化物的堿性強于A的最高價氧化物水化物的堿性
C．1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，化學反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)
C．鋼鐵生銹D．白薯發(fā)酵制白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-

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