5．從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．B的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)于A的最高價(jià)氧化物水化物的堿性
C．1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易置換出氫氣，其氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑性較強(qiáng)的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易置換出氫氣，其氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑性較強(qiáng)的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少，不能說明金屬性A比B強(qiáng)，Ca原子最外層電子數(shù)大于Li，但金屬性Ca＞Li，故A錯(cuò)誤；
B．B的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)于A的最高價(jià)氧化物水化物的堿性，則金屬性B＞A，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，如：1molAl、1molMg分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，Al生成氫氣比Mg多，但金屬性Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能，說明還原性A＞B，則金屬性A＞B，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)是解本題關(guān)鍵，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)mA+nB?pC中，若v（A）=a mol•L-1•s-1，則v（C）為 （mol•L-1•s-1）（　�。�
A．$\frac{pa}{m}$B．$\frac{m}{pa}$C．$\frac{ma}{p}$D．$\frac{mp}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；B的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，A的官能團(tuán)的符號(hào)-OH
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖2裝置：
（I）a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．加入試劑的順序是乙醇、乙酸、濃硫酸
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
（Ⅲ）試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，試管b中的試劑是飽和碳酸鈉溶液，作用是除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的相對(duì)位置如圖所示，元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等，下列說法正確的是
XYZ
W
（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．制備單質(zhì)W常用的方法是電解其熔融氧化物
C．Y、Z的某種氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．Z分別與W、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（　�。�
①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失；
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)；
④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出；
⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液．
A．③B．④⑤C．①②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式．
（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，請(qǐng)完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
（4）如圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（　�。�
A．碘單質(zhì)B．氯化氫C．苯D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　　）
A．錐形瓶B．250 mL容量瓶C．燒杯D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)物質(zhì)的分離，下列表述不正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．海水曬鹽主要是依靠蒸發(fā)水使鹽從溶液中析出
C．化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒有價(jià)值的
D．用淘洗的方法從沙里淘金

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