某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.利用過(guò)濾的方法,可將Z中固體與液體分離
B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是__________________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述中不正確的是( )
A.除去CO2中的HCl | B.溶液變紅,待測(cè)液中含F(xiàn)e3+ | C.有磚紅色沉淀,葡萄糖中含醛基 | D.有白煙出現(xiàn),濃鹽酸有揮發(fā)性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn),敘述錯(cuò)誤的是( )
A.利用甲裝置可以制取少量H2
B.利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣,又放出熱量
C.利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性,X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3
D.利用丁裝置制取SO2,并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾。反應(yīng)加熱的目的是________________________。
(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:
Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、________和________。
②若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=________mol·L-1。
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________(填序號(hào))。
A.加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液
B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
CaCO3溶于鹽酸生成CO2:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+===CO2↑+H2O
B.與同濃度的鹽酸反應(yīng),塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大
C.CaCO3溶于鹽酸是因?yàn)镠+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡,使其Ksp增大
D.CaCO3與鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(H+)+c(Ca2+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR—→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過(guò)程中,每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水:
該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是________________________________________________________________________。
(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為__________________________
______________________________________________。
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為________時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系
B.圖2表示25℃時(shí),用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C.圖3表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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