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【題目】碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病，也是常用的基準物質和氧化劑。工業(yè)上碘酸鉀可用如圖所示裝置進行制備。下列說法錯誤的是（ ）

A.其陽極反應式是I-＋3H2O-6e-=IO＋6H+

B.該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質

C.制得21.4gKIO3產生標況下H26.72L

D.該工業(yè)過程使用陽離子交換膜

【答案】A

【解析】

該裝置為電解池裝置，根據電子流向可知左側為陰極，水電離出的氫離子得電子生成氫氣，右側為陽極，碘離子失電子生成碘酸根。

A．右側為陽極，電解質溶液顯堿性，所以碘離子失電子再和氫氧根作用生成碘酸根，電極方程式為Iˉ＋6OHˉ-6e-=IO＋3H2O，故A錯誤；

B．該裝置左側陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產生OHˉ，右側電解質中溶液中鉀離子通過離子交換膜進入陰極，所以陰極產物為氫氣和KOH，陽極消耗KOH，所以該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質，故B正確；

C．21.4gKIO3的物質的量為=0.1mol，I元素化合價由-1價變?yōu)?/span>+5價，化合價升高6價，所以生成0.1mol碘酸鉀時轉移0.6mol電子，根據電子守恒可知此時陰極生成0.3mol氫氣，標況下體積為6.72L，故C正確；

D．該裝置左側陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產生OHˉ，為了使右側產生的碘酸鉀更純，需要防止氫氧根進入陽極，同時右側電解質中溶液中鉀離子需要通過離子交換膜進入陰極，所以離子交換膜為陽離子交換膜，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知：p= -lg。下列說法不正確的是

A.水的電離程度：Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反應H2A+A2- 2HA-的平衡常數K=105.6

D.Y點溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)

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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______

(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在電池制造方面有著重要的作用，也是人體必需的微量元素之一。它與常見的非金屬都可以形成重要的化合物。

（1）Zn的核外電子排布式是[Ar]___。

（2）Zn的各級電離能數據如下表所示：

①請依據表中數據說明鋅的常見化合價為＋2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見非金屬的電負性，由大到小的順序是___。二氯化硫為鮮紅色液體，熔點-78℃，則其晶體中微粒間的作用力應屬于___，它的分子中中心原子具有的孤電子對數是___。

（3）氯化鋅易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中電離時的離子方程式為___。

（4）晶胞的空隙問題是晶胞研究的重要內容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個晶胞中，堆積球數：四面體空隙數：八面體空隙數=___。

②根據立方ZnS晶胞示意圖，描述在每個晶胞中，鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標參數為(0，0，0)的硫離子最近的鋅離子坐標參數為___ (參數數值限定為正值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ________ 、________；

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為_________；

③裝置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W興趣小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗對比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式__________________；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_______________________。

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請說明可能的原因________________________。

（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水：

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學方程式是_______________

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【題目】鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。寫出正極反應式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應式為______；若消耗11.2g鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實現(xiàn)在鐵質材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負極反應式為______；在如圖所示虛線框內補充完整在鐵質材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質溶液的成分)。_____

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