Question

【題目】常溫時，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知：p= -lg。下列說法不正確的是

A.水的電離程度：Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反應H2A+A2- 2HA-的平衡常數(shù)K=105.6

D.Y點溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

第一次反應終點：，第二次反應終點：，第二次反應終點pH=11.9，為堿性，即為強堿弱酸鹽，為弱酸，且第一步電離為， ，第二步電離為，，W點溶質為、，X點溶質為，Y點溶質為、。

A. W、X、 Y三點均含，而W點還含，酸對水的電離起抑制作用，而Y點還有，的水解對水的電離起促進作用，故水的電離程度：Y>X>W，A正確；

B. NaHA溶液中存在：，還存在：，>以電離為主，呈酸性，B正確；

C. 反應H2A+A2-2HA-的平衡常數(shù) ，C不正確；

D. Y點溶液中溶質為、，根據(jù)電荷守恒：c (H+)+c (Na+)=c (OH-)+c (HA-）+2 c (A2-），由圖可知在Y點，c (HA-）=c (A2-），則c (H+)+c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-），再移項得：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)，D正確。

答案選C。