Question

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電

 

．
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是

 

．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是

 

（填“a”、“b”或“c”）．
（4）醋酸的電離程度最大的是

 

（填“a”、“b”或“c”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大；
（4）溶液越稀，越促進醋酸電離；

解答： 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，所以氫離子物質(zhì)的量最大的是c，故選c；
（4）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，易錯選項是D，加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．