18．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應(yīng)速率是0.1 a mol•（L•min）-1
C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

分析 A、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡；
B、M是固體濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不用M表示反應(yīng)速率；
C、利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算X的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算；
D、其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，正逆反應(yīng)速率都加快．

解答 解：A、W為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故A正確；
B、M是固體濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不用M表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×$\frac{1}{2}$=amol，故v（X）=$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol/（L•min），故C錯(cuò)誤；
D、其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）將一定量固體A置于一個(gè)容器體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，則可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密閉容器中的C（g）的體積分?jǐn)?shù)不變  
C﹑密閉容器中混合氣體的密度不變   
D﹑變密閉容器中總壓強(qiáng)不變   
E﹑密閉容器中混合氣體的平均分子量不變
若該反應(yīng)在升溫過(guò)程中平衡氣體的總濃度是增加的．則該反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．則：
①平衡時(shí)，Y（g）的體積百分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器A的體積為3.2a（連通管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		鐵的
質(zhì)量g		鐵的
形態(tài)		C（H2SO4）
Mol/L		V（H2SO4）
m L 		溶液溫度金屬消失的時(shí)間s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、2、4（填序號(hào)）
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是4和5
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s，原因是因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)金屬或合金的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．生鐵屬于合金
B．金屬的冶煉過(guò)程通常是把金屬陽(yáng)離子還原成單質(zhì)的過(guò)程
C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺
D．工業(yè)上電解氧化鎂獲得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．核電站遭破壞，會(huì)造成放射性物質(zhì)${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs向外界泄漏．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每個(gè)${\;}_{55}^{137}$Cs含有82個(gè)中子B．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)
C．HI的還原性比HF的強(qiáng)D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法或方程式正確的是（　　）
A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
B．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
C．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
D．a gC2H4和C3H6的混合物燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵
B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵
C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)
D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)如圖所示回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲池電解池（選填原電池或電解池），石墨A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）乙池中Zn棒為負(fù)極，Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（選填氧化或還原），Zn棒上反生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨B上剛好有9.6g物質(zhì)析出時(shí)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH2- 含有9 NA個(gè)電子
B．1.8 g的NH4+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C．0℃時(shí)，44.8L SO3含有的氧原子數(shù)為6 NA
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案