7．根據(jù)如圖所示回答有關問題：

（1）甲池電解池（選填原電池或電解池），石墨A上發(fā)生的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）乙池中Zn棒為負極，Cu棒上發(fā)生還原反應（選填氧化或還原），Zn棒上反生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨B上剛好有9.6g物質析出時，則反應過程中轉移的電子數(shù)為0.3mol．

分析 乙池為原電池，Zn棒逐漸溶解，應為原電池負極，發(fā)生氧化反應，Cu棒為正極，發(fā)生還原反應生成銅，與銅棒相連的為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，與鋅相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答 解：（1）甲為電解池，A連接銅棒，為電解池的氧氣，發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：電解池；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）乙池中Zn棒為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，Cu棒為正極，發(fā)生還原反應，
故答案為：負；還原；Zn-2e-=Zn2+；
（3）石墨B上剛好有9.6g物質析出，n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，由電極方程式Cu2++2e-═Cu可知轉移電子數(shù)為0.3mol，
故答案為：0.3mol．

點評 本題考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為a=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c）．
（2）與鋅開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為v2＞v1＞v3．
（3）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為n1=n2=n3．
（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為V1=2V2=V3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應速率是0.1 a mol•（L•min）-1
C．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某待測液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是（　�。�
A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部
B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干
C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上
D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A為液態(tài)化合物，B為固態(tài)單質，J為淡黃色固體，三者都是中學化學中常見的物質，它們之間相互反應以及生成物之間的關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）其中物質C是大氣污染物之一，該物質導致的環(huán)境危害有酸雨或酸霧（寫一個即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物質的化學式分別是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）飽和的I溶液中通入過量的氣體E出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出或變渾濁，寫出出現(xiàn)該現(xiàn)象的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將70g Na2O2和Na2O混合物與98g水充分反應，所得溶液恰好能被含98g H2SO4的硫酸溶液中和，求：
（1）原混合物中Na2O2和Na2O的質量分別為多少克？
（2）所得NaOH溶液質量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴重，“低碳減排”備受關注，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol　NO2和1mol　CO反應生成1mol　CO2和1mol　NO過程中能量變化示意圖．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO（g）與CO反應生成無污染氣體的化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應，反應達到平衡時，生成了0.02molCO2．
①下列說法正確的是abc．（填序號）
a．容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
b．當向容器中加再充入0.20mol　NO時，平衡向正反應方向移動，K不變
c．升高溫度后，K值減小，NO的轉化率減小
d．向該容器內充入He氣，壓強增大，反應速率增大
②反應達到平衡時，若保存溫度不變，此時再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，當生成14gN2時，轉移電子數(shù)目是2.408×1024
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

③25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如圖所示：
化學式HCOOHH2CO3HCIO
電離平衡常數(shù)1.77×10-4Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		3.0×10-10
請回答下列問題：
同濃度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力有強到弱的順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HCOO-，物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的順序是c＜d＜b＜a（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．美媒稱，中國即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動機，新生動機將適應更高的內部溫度，擁有更出色的性能，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機上，這表明中國工程師已掌握可制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術．查資料發(fā)現(xiàn)：錸（Re）的熔點3180℃，沸點5627℃；純錸質軟，有良好的機械性能；自然界有2種錸原子 ${\;}_{75}^{185}$Re、${\;}_{75}^{187}$Re，下列說法中正確的是（　　）
A．鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體
B．${\;}_{75}^{185}$Re和 ${\;}_{75}^{187}$Re互稱為核素
C．錸（Re）元素的相對原子質量為186
D．含錸合金比純錸的熔點高、硬度大

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