Question

2．鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下列有關(guān)鉛酸蓄電池的說法正確的是（　　）

• A． 充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
• B． 電解稀硫酸可能發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ CuSO₄+H₂↑
• C． 充電時(shí)，鉛酸蓄電池的陰極與外接電源的正極相連
• D． 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Pb+4OH^-+2e^-═PbO₂+2H₂O

Answer 1

分析 A．充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，離子濃度增大；
B．電解稀硫酸時(shí)，如果陽極是Cu，則陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．充電時(shí)，該裝置是電解池，電解池陰極應(yīng)該與外接電源負(fù)極相連；
D．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解稀硫酸時(shí)，如果陽極是Cu，則陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則電池反應(yīng)式為Cu+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C．充電時(shí)，該裝置是電解池，電解池陰極應(yīng)該與外接電源負(fù)極相連，電解池陽極與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電解池電極與電源正負(fù)極關(guān)系、電極反應(yīng)式的書寫方法等是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，往往只考慮電極是惰性電極而導(dǎo)致錯(cuò)誤．