Question

將1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B和濾液C．在C中加入足量AgNO₃溶液，反應后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，計算：
（1）BaCl₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；

 

（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：將Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，在濾液中加入足量AgNO₃溶液，發(fā)生NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根據(jù)AgCl的質(zhì)量結(jié)合Cl元素守恒可知BaCl₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀為BaSO₄，由方程式BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄+CO₂↑+H₂O可計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）將Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
在濾液中加入足量AgNO₃溶液，發(fā)生NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
則n（AgCl）=

5.74g

143.5g/mol

=0.04mol，
由Cl元素守恒可知n（BaCl₂）=

1

2

n（AgCl）=0.02mol，
c（BaCl₂）=

0.02mol

0.01L

=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（2）在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀為BaSO₄，由Ba元素守恒可知最后所得m（BaSO₄）=0.02mol×233g/mol=4.66g，
在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，
發(fā)生BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄+CO₂↑+H₂O△m
    1mol         233g           36g
    x                           0.18g
x=

1mol×0.18g

36g

=0.005mol，
則n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.005mol，
m（Na₂CO₃）=0.005mol×106g/mol=0.53g，
ω（Na₂CO₃）=

0.53g

1.95g

×100%=27.17%，
故答案為：27.17%．

點評：本題考查化學方程式的計算，注意根據(jù)反應的相關(guān)方程式解答該題，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計算氯化鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量增重計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，難度中等．