【題目】發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

【答案】C

【解析】

A、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)猓?/span>N元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B、偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，故B正確；

C、N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開(kāi)始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________；

（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是_________；

（4）化合物A的化學(xué)式是_______________；

（5）治理汽車(chē)尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當(dāng)生成2mol N2時(shí)，被還原的NO為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 如下圖所示，50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是 _______________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是________________ (填序號(hào))。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同

C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同

D.NaOH溶液稍過(guò)量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)

II．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）___________________.

（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

（3）若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________________。

A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確

C. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。

（1）寫(xiě)出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式： ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（ ）

A.海水中提取鎂B.制取粗硅C.硫酸工業(yè)D.氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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