【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

C. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

【答案】B

【解析】

稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵；在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有=12個O2-；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大。

稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，分子晶體中不一定存在共價鍵，故A錯誤；在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有=12個O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，故C錯誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

請回答:

（1） 虛線框處宜選擇的裝置是_____ (填“甲”或“乙”); 實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵，判斷結論是否正確并說明理由_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 此反應是氧化還原反應

B. 反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C. 在此反應中作還原劑

D. R的分子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑保存的說法中，不正確的是（ ）

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.金屬Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.過氧化鈉應密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)

B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設

D.高純硅可用于制作光感電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質)為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____________。

(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是：________________________。

(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）______。調節(jié)pH可選用的試劑是：_____(填選項)。

A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。

(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

則該反應的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉化率和H2的轉化率相等

D.體系中CH3OH的體積分數(shù)保持不變

②平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為________。

③某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。

(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，同時生成I2，寫出發(fā)生的化學反應方程式__________________。

(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI體積分數(shù)

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，中國科學家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑，實現(xiàn)了木質素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子的核外電子有____種運動狀態(tài)， 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。

（3）圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_________，存在的化學鍵類型有_________(填標號)。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（4）碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體，CO與N2互為等電子體，則CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______；測得熔點為170℃，預測屬于___________晶體。

（5）一種儲氫材料由鎳、 鎂元素組成，其晶胞結構如圖2所示，則該晶體的化學式為__________，其晶胞邊長為apm，列式計算晶胞密度為___________g/cm3 (不必計算出結果，阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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