無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5 mol Cl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題,又可以充分利用海洋資源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)目前,以下“技術(shù)”中,可用于“海水淡化”的是___________________________
(填序號(hào))。
①蒸餾法、谀し蛛x法(電滲析、反滲透)、劾鋬龇ā、茈x子交換法
(2)海水曬鹽利用的化學(xué)原理是____________________________________________;
分離食鹽晶體后的母液中含有____________,經(jīng)過(guò)分離、提純后,可用于_________。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________;
電解所用的食鹽水需要精制,其原因是_____________________________________
________________________________________________________________________;
精制時(shí)所用試劑:鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入試劑時(shí),Na2CO3溶液必須在加入__________________________________________________________之后加入。
(4)近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時(shí)回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:
寫(xiě)出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式:_____________________________________________、
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫(xiě)兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)寫(xiě)出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。
(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。
(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。
(4)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象:熔點(diǎn)Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程
的反應(yīng)式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說(shuō)法正確的是
A.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙
B.若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲<乙
C.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙
D.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是( )
A.水的摩爾質(zhì)量是18 g
B.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍
C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )
A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是:①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ②羥基的電子式:·H; ③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O;④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3===Na++H++CO; ⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì); ⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( )
A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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