周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是                   （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                      。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為    ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是             （填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是       ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是          。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為         。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為         ，陽離子中存在的化學鍵類型有            ；該化合物加熱時首先失去的組分是        ，判斷理由是                       。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是：（    ）

A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．光導纖維主要成分的化學式：Si

C．1H2、2H2、3H2互為同位素

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131  53I

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要成分是ZnS)通過浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1 100～1 300 ℃，使鋅蒸餾出來。

①寫出火法煉鋅的主要反應(yīng)：

焙燒反應(yīng)：_________________________________________。

鼓風爐中可能發(fā)生的反應(yīng)：___________________(任寫一個)

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？_____________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁

①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質(zhì)名稱)。

②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________________________________________。

③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是

______________________________________________________。

(3)工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________。

其中的CO2來源于______________。

(4)碳酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應(yīng)之一為CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，若在上述條件下，把1 000a g CaCO3和60a g SiO2混合，則生成的CO2在標準狀況下的體積為________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

成分

CaO

SiO2

Al2O3

Fe2O3

MgO

CaS

其他不溶于酸的物質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)

(%)

65～66

3.5～5.0

1.5～3.5

0.2～0.8

0.2～1.1

1.0～1.8

23～26

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。

(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用 ________。

(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱為 ______________；設(shè)備C的作用是 ____________。

(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是________。

A．水           B．濃硫酸           C．石灰乳           D．硝酸

(4)將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是__________________________

______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×106 Pa)，但它在180 ℃即開始升華。

 (1)氯化鋁是________(填“離子晶體”或“分子晶體”)。

 (2)在500 K和1.01×105 Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92 g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)的化學式為________，微粒間的作用力類型有________。

 (3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

 (4)設(shè)計一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你設(shè)計的實驗是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題:

(1)Cu的核外電子排布式為　　　　。 

(2)N的L層中有　　　　對成對電子;N立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化方式為　　　　。 

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種　　　　; 

(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍色的離子是　　　　,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于　　　　鍵; 

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

(1)將D、E的元素符號分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。

(2)在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是__________(填化學式)B、M的最簡單氫化物的空間構(gòu)型分別為________、________。

(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2M—MA2和BA3—MA2，請根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點再寫出2種具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________(用元素符號表示)。

(4)D存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為______＋______H2O______＋________＋______，其中A2D2中所含化學鍵類型有________。

(5)由C原子構(gòu)成C60，其晶體類型為________，由M最高價氧化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為________，其晶體類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5 mol Cl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（      ）

A．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA

C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA

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