6．下列反應能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應
C．NaHSO4 溶液和KOH 反應D．氨水和稀H2SO4 的反應

分析 離子方程式為H++OH-═H2O，表示強酸或者可溶性強酸的酸式鹽和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．NaOH 溶液和CO2 的反應，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A錯誤；
B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．NaHSO4 溶液和KOH 反應，離子方程式：H++OH-═H2O，故C正確；
D．氨水和稀H2SO4 的反應，離子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題 考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意化學式拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)反應NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列問題：
（1）配平該化學方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，該反應中：氧化劑是Cl2，被氧化的元素是NH3．
（2）當有2molNH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為34g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為219g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2+O2═2H2O，△H=-285.8kJ/mol
B．1mol H2所具有的總能量為285.8kJ/mol
C．1mol H2和$\frac{1}{2}$mol O2所具有的總能量高于1mol H2O（液態(tài)）所具有的總能量
D．電解水的過程一定是吸收熱量的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，
電離度α（HF）為5_%．
（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1
CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在標準狀況下，由CO2和SO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是23.6g．此混合物中CO2的物質(zhì)的量是0.1mol，SO2的體積分數(shù)是75%，S和O的原子個數(shù)比是3：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定條件下建立平衡，保持溫度和容器體積不變再加入一定量的O2，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡左移，容器內(nèi)壓強不一定增大
B．平衡右移，達到平衡時容器內(nèi)壓強一定增大
C．平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
D．平衡不一定移動，容器內(nèi)壓強一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成2.24L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（　　）
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室制Cl2反應為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L

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