20．根據(jù)反應(yīng)NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列問題：
（1）配平該化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，該反應(yīng)中：氧化劑是Cl2，被氧化的元素是NH3．
（2）當(dāng)有2molNH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為34g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為219g．

分析 反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平方程式為：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，結(jié)合元素化合價的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平方程式為：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，
（1）反應(yīng)2NH3+3Cl2=6HCl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，
故答案為：2NH3+3Cl2=6HCl+N2；Cl2；NH3；
（2）由方程式可知，2mol氨氣被氧化，則被氧化的氨氣的質(zhì)量為34g，被還原的Cl2為3mol，生成HCl為6mol，即生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為6mol×36.5g/mol=219g；
故答案為：34；219．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在反應(yīng)：3Cu+□HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，請?zhí)顚憽踔械臄?shù)字是8．若有19.2g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是0.8mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)約為3.01×1023個，質(zhì)量為32g． 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是1：1． 標準狀況下，2mol NH3與88g CO2的體積相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）在250mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
B．當(dāng)反應(yīng)放熱時△H＞0，反應(yīng)吸熱時△H＜0
C．電能可以在水流的作用下產(chǎn)生，所以它屬于一次能源
D．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＜O2
B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）不需要用到的儀器有BEH（填序號）
A  托盤天平     B 試管      C燒杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗
F  500mL容量瓶      G 藥匙       H  250mL容量瓶    I 膠頭滴管
（2）配制正確的操作順序為ADECB（填序號）
A 計算：正確稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量  B定容：用膠頭滴管加水至刻度線，搖勻  C洗滌：用蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中  D溶解：將稱量的碳酸鈉晶體放入燒杯中，再加適量的水并用玻璃棒攪拌    E轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的碳酸鈉溶液，沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻
（3）下列操作，會使得配制的結(jié)果偏小的是ACE（填寫編號）．
A  稱量時碳酸鈉晶體與砝碼的位置顛倒
B  使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
C  沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D  容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E  定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列方法能用于鑒別二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　　）
A．1H核磁共振法B．銅絲燃燒法C．李比希燃燒法D．元素分析儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、
B．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-130.1mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C．NaHSO4 溶液和KOH 反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4 的反應(yīng)

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