某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是( 。

 

A.

若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

 

B.

若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

 

C.

該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42、NO3

 

D.

若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g


考點(diǎn):

常見離子的檢驗(yàn)方法.

專題:

離子反應(yīng)專題.

分析:

向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,則一定發(fā)生Fe2+、NO3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO;陰離子種類不變,則原溶液中存在

SO42,又溶液中含有四種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,由電荷守恒可知,含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答:

解:加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,氣體只能為NO,為Fe2+、NO3之間氧化還原反應(yīng)生成的,由于陰離子種類不變,則原溶液中一定存在SO42,又溶液中含有四種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,根據(jù)由電荷守恒,一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,即一定含有Na+,

A.該溶液中加入硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性,將亞鐵離子氧化成鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色,故A正確;

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,生成的氣體為一氧化氮,NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮,故B正確;

C.根據(jù)以上分析可知,該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42、NO3,故C正確;

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為氧化鐵,其質(zhì)量為:0.5mol×160g/mol=80g,故D錯(cuò)誤;

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查離子的檢驗(yàn),明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答,并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用,題目難度中等.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.

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D.

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A.

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B.

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C.

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D.

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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是  (填序號(hào)).

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的  曲線表示(填序號(hào)).

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?u>  .

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某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)可以析出21.6g銀,等量的醛完全燃燒可以產(chǎn)生8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

則該醛為                                                         (    )

A.乙醛          B.甲醛            C.丙醛          D.丁醛

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下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是(    )

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