將幾滴KSCN（SCN﹣是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色．將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN﹣氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

　

B．

[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN﹣以配位鍵結(jié)合

　

C．

②紅色褪去的原因是SO2具有還原性

　

D．

SCN﹣在適當條件下可被還原為（SCN）2


考點：

氧化還原反應．

分析：

題中“SCN﹣是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似”，則具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，SCN﹣是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似，原因是Fe3+的氧化作用，以此解答該題．

解答：

解：A．三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡合反應：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN﹣氧化，使[紅色消失，故A正確；

B．[Fe（SCN）]2+屬于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN﹣以配位鍵結(jié)合，故B正確；

C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故C正確；

D．SCN﹣生成（SCN）2，為氧化過程，故D錯誤．

故選D．

點評：

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和自學能力的考查，注意把握題給信息以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


丁子香酚可作香味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）丁子香酚的分子式為____________。

（2）丁子香酚不具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

A．易溶于水                         B．通常狀況下呈固態(tài)

C．可發(fā)生消去反應                   D．遇FeCl3溶液顯紫色

（3）丁子香酚與濃溴水可以發(fā)生的反應是____________(填有機反應類型)；1 mol丁子香酚與濃溴水反應時，最多可消耗Br2________mol。

（4）丁子香酚有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種；②遇FeCl3溶液顯色；③能發(fā)生銀鏡反應_______、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫正確的是

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金屬鈉加入水中：Na + 2H2O ＝Na+  + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�

　

A．

用25ml量筒量取18.65ml水

　

B．

用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為5

　

C．

稱取10.1gNaOH時，取出標定為10g的砝碼放在右盤上，并將游碼右移到0.1g的位置

　

D．

用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


將反應4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

無沉淀生成

　

B．

得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

　

C．

得到的沉淀是純凈物

　

D．

肯定沒有BaSO3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

　

B．

若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

　

C．

該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

　

D．

若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析下列兩則信息，然后回答有關(guān)問題：

材料一�、貾bO+CPb+CO↑；②PbO+COPb+CO2；③[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO．

材料二　NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣．

實驗目的：探究PbO中含有的氧元素．

（1）寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式：　．

（2）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器（填儀器接口處字母編號）：（a）→　　→　　→　　→（）．

（3）開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是　　．

（4）燒杯中醋酸二氨合銅[Cu（NH3）2]Ac的作用是　．

（5）有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣．你認為這種想法是否可行？說明理由：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請回答下列問題：

（1）氣體X是        。

（2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②裝置C的作用是________________。

③在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。

（3）熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，根據(jù)限選試劑，設(shè)計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關(guān)實驗操作、預期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。                                                                                                                                                              

                                                                                            

                                                                                          。

（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式                                。

（5）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注。

限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧

化銅、d.生石灰、e.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是

A．混合氣→a→e→e→b→d→c               B．混合氣→c→d→e→e→a

C．混合氣→a→e→b→a→d→c               D．混合氣→b→e→a→d→c

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