Question

在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。則下列選項不正確的是 

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．用水稀釋該溶液，OH^- 的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5

Answer 1

【知識點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算  A4

【答案解析】D   解析：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大故OH- 的物質(zhì)的量增加，故B正確；
C、該溶液中含有NH₄⁺ 、OH^-、H⁺、NH₃、H₂O和NH₃·H₂O6種微粒，正確；

D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì))/ m(溶液)×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D錯誤。

【思路點撥】本題考查了溶液濃度的相關(guān)計算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問題，綜合性較強。