2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

分析 A．根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；
D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．

解答 解：A．因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；
C．因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；
D．因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；
故選：A．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　�。�
A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．則其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，若生成1mol水就放出650kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-650 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子分子中
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述中，不能做為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C．NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變
D．密閉容器內(nèi)的壓強不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有化合物：
甲： 乙：丙：
（1）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體（填編號）：甲乙丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
試劑現(xiàn)象
甲濃溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液變紫色
乙碳酸氫鈉溶液氣體生成
丙銀氨溶液或Cu（OH）2銀鏡或磚紅色沉淀

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