10．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質中碘的熔點最低
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

分析 A．離子化合物中一定含離子鍵；
B．硫酸銨中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；
C．分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比；
D．分子晶體中一定不含離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體．

解答 解：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能還含共價鍵，故A錯誤；
B．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵和配位鍵，屬于離子晶體，故B錯誤；
C．分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，碘分子的相對分子質量比氟氣、氯氣和溴的大，所以其熔沸點最高，故C錯誤；
D．分子晶體中一定不含離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，含有共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵與化合物的類型，注意利用實例分析選項，把握特殊物質中的化學鍵及稀有氣體中不含化學鍵，題目難度不大．

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相關習題

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20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3-＞W(wǎng)2-＞X2+＞Y3+

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1．寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號8180．

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18．下列物質在固態(tài)時，晶體類型相同的是（　　）
A．SiO2和CO2B．NaCl和HClC．I2和金剛石D．NH3和H2O

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5．當萘與H2以物質的量比為1：1發(fā)生加成反應時，與1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加成相似的產物有（　　）
①②③④
A．①③B．②④C．②③D．①④

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15．下列說法正確的是（　�。�
①S8分子中 S原子采用的軌道雜化方式sp3
②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
③SnBr2分子中Sn-Br的鍵角＜120°
④H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大．
A．①②B．③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　　）
A．鋅是負極，其質量逐漸減輕
B．氫離子在銅的表面被還原，產生氣泡
C．檢流計的指針向右偏轉
D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　　）
A．向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．.氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O

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