下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都不能用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、滴在紫色石蕊試紙上，試紙都只變紅
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化；
B．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
C．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱；
D．濃硫酸具有脫水性．
解答： 解：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化，則常溫下都能用鋁制容器貯存，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)減少，濃硫酸具有吸水性使溶劑增多，則露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低，故B正確；
C．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱，常溫下濃硝酸能與銅較快，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有脫水性，則滴在紫色石蕊試紙上，試紙最終變黑，而濃硝酸滴在紫色石蕊試紙上變紅，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握濃酸的強(qiáng)氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
B、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注．下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A、51B、92
C、143D、235

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是（　�。�
A、AgNO3
B、CuSO4
C、MgSO4
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，城市污水處理廠多采用活性污泥法二級(jí)處理工藝來(lái)進(jìn)行污水處理．該工藝的一級(jí)處理是在沉淀池中通過(guò)過(guò)濾除去污水中固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學(xué)試劑中和酸性或堿性物質(zhì)．二級(jí)處理是采用空氣曝氣活性污泥法，利用細(xì)菌等微生物除去廢水中的有機(jī)污染物．在這種污水處理工藝中，采用的污水處理方法有（　�。�
①化學(xué)法　�、谏锓ā　、畚锢矸ǎ�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、CaR2是離子化合物，陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
D、3 mol R2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為
 
（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：
 
．
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有
 

a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)．若常溫下，1mol NO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）安裝汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；溫度升高K值
 
（填“增大”或“減小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
 
（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車(chē)，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
Li1-xMnO4+LixC 
充電
放電
  LiMnO4+C

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

a．充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
b．放電過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
c．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
d．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環(huán)被公認(rèn)為是效率最高（預(yù)期轉(zhuǎn)化率可達(dá)50%以上）、最有希望實(shí)現(xiàn)的熱化學(xué)分解物質(zhì)X的循環(huán)．其流程如圖1：

（1）物質(zhì)X是
 
（填化學(xué)式）；在此循環(huán)過(guò)程中，有一種物質(zhì)，當(dāng)作為反應(yīng)物時(shí)只是還原劑，作為生成物時(shí)是還原產(chǎn)物，該化合物是
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶、
 
．
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe204-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑．先在一定條件下，向Fe（ N03）3和Cu（N03）2混合液中加入KOH，制得鐵酸銅（ CuFe204），此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；然后在
 
（填一常見(jiàn)氣體）保護(hù)下，高溫煅燒2h得到CuFe203.86，試計(jì)算1mol CuFe203.86中Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）硫酸分解隨溫度等變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，表示沒(méi)有使用催化劑的曲線是
 
（填圖中數(shù)字）．

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