Question

10．25℃時(shí)，將0.40mol．L^-1HCN溶液與0.20mol．L^-1NaOH溶液各100mL混合后，測(cè)得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c（HCN）-c（CN^-）=2[10 ^a-14-10^-a]mol．L^-1（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）

Answer 1

分析 25℃時(shí)，將0.40mol．L^-1HCN溶液與0.20mol．L^-1NaOH溶液各100mL混合后，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，測(cè)得溶液的pH=a（a＞7），溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；
根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）、根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），則c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）．

解答 解：25℃時(shí)，將0.40mol．L^-1HCN溶液與0.20mol．L^-1NaOH溶液各100mL混合后，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，測(cè)得溶液的pH=a（a＞7），溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN，結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）得c（Na⁺）＞c（CN^-），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）、根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），則c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）=2[10 ^a-14-10^-a]mol/L，
故答案為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；2[10 ^a-14-10^-a]．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意該混合溶液中HCN電離程度小于CN^-水解程度．