18．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．過量CO2通入氫氧化鋇的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水；
C．氫氧化鋁難溶于氨水；
D．過量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鋇．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁難溶于氨水，離子方程式為 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．過量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鋇，離子方程式為CO2+OH-═HCO3-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學(xué)
B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，可以利用化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)
C．化學(xué)的發(fā)展經(jīng)過了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過程
D．隨著化學(xué)的發(fā)展，人們最終會(huì)實(shí)現(xiàn)通過化學(xué)變化使水變油的夢(mèng)想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．治療胃酸過多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
B．Al箔用砂紙打磨后，在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜被破壞，熔化的Al可以滴落
C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
D．實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3時(shí)，氨水不宜過量，因?yàn)锳l（OH）3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4AlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
B．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1  2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是  （　�。�
A．常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
C．向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
D．10mL0.1mol•L-1H2SO4與10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合，若混合后的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，將0.40mol．L-1HCN溶液與0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，測(cè)得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng)t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol•L-1，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為a+bmol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{t}$mol/L．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．

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