在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

編號

反應條件

反應速率

(1)

升高溫度

 

(2)

加入催化劑

 

(3)

再充入a mol H2

 

(4)

將容器容積擴大為原來2倍

 

(5)

通入b mol Ne(g)

 

解析：(1)不論正反應吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學反應速率加快，v(正)也加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。若正反應吸熱，升高溫度時，v(正)＞v(逆)；若正反應放熱，升高溫度時，v(正)＜v(逆)。

(2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學反應速率。

(3)再充入a mol H2，c(H2)濃度增大，化學反應速率加快。

(4)擴大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度(或壓強)均減小，化學反應速率降低。

(5)通入Ne(g)，并未改變反應物的濃度和壓強，化學反應速率不變。

答案：(1)增大  (2)增大  (3)增大  (4)減小

(5)不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應；aA（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應吸熱）起始時，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格．
編號 反應條件 反應速率
（1） 升高溫度
（2） 加入催化劑
（3） 再充入a mol H2
（4） 將容器容積擴大為原來2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （填字母序號）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應的K值將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
cd
cd
．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）當反應達平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（　�。�

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