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今欲用Na2CO3固體配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用      mL容量瓶。
（2）用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯       次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約       厘米時，改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。
（1）500   (2分)   
（2）1．1    (2分) 
（3）玻璃棒(2分)
（4）2-3(2分)
（5）1-2(2分) 膠頭滴管(2分)
（6）不能(1分)

試題分析：（1）應選用500mL的容量瓶
（2）500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液中碳酸鈉的質量為1．06g，所以應稱取1．1g碳酸鈉固體
（3）溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解
（4）移液后需洗滌燒杯2-3次
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
（6）容量瓶只能用來配制溶液，不能長期存放溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（  ）
A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數為4NA
B．1 mol CO2中含有的共價鍵的數目為2NA
C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子數目大于0.1NA
D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，常壓下H2S在一定量O2中燃燒。下列說法肯定錯誤的是
A．110℃時，若反應前混合氣體共NA個分子，反應后得到0.65NA個氣體分子
B．110℃時，2NA個H2S分子與氧氣恰好反應完，所得氣體的相對分子質量為20
C．0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，則轉移電子數為0.8NA
D．若得到的氧化產物有NA個原子，則參加反應的反應物分子有NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(  )
A．11.2 L N2所含分子數為0.5NA
B．常溫下，16 g CH4中共用電子對的數目為4NA
C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒
D．在反應H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉移4NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是 (  )
①常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為9NA
②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數小于NA
③64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數為NA
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）
A．標準狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數為0．5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．標準狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數為0．5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
C．Na2O2與足量H2O反應產生0.2mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
D．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水�；厥誚2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO4，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為W，物質的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是(　　)
A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質量分數：W＝36.5 c/(1 000ρ)

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