設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H2S在一定量O2中燃燒。下列說法肯定錯誤的是
A．110℃時，若反應前混合氣體共NA個分子，反應后得到0.65NA個氣體分子
B．110℃時，2NA個H2S分子與氧氣恰好反應完，所得氣體的相對分子質(zhì)量為20
C．0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
D．若得到的氧化產(chǎn)物有NA個原子，則參加反應的反應物分子有NA個
A

試題分析： A. H2S與O2反應的方程式為2H2S+3O22SO2 +2H2O或2H2S+O22S+2H2O。在110℃時水為氣體。若只發(fā)生①反應則反應后N=0.6NA個氣體分子，若只發(fā)生②反應，則反應后N=0.67NA個氣體分子.若發(fā)生上述兩個反應則氣體分子的個數(shù)就在0.6NA～0.67NA之間。錯誤。B. 110℃時水為氣體。若只發(fā)生①反應，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為（2×34＋3×32）÷4=41；若只發(fā)生②反應，則此時只有水蒸氣，相對分子質(zhì)量為18.只要數(shù)值在18～41之間均符合題意。正確。C．0℃時水為液體或固體。V(SO2)=2.24L.因為在反應的過程中，S的價態(tài)變化為-2——+4，升高6價，所以發(fā)生①產(chǎn)生該氣體轉(zhuǎn)移電子0.6NA。若還有部分發(fā)生②反應則可能共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA。正確。D.在上述兩個反應中S或SO2為氧化產(chǎn)物。因此根據(jù)上述兩個反應的微粒變化個數(shù)關(guān)系，則有可能是若得到的氧化產(chǎn)物有NA個原子，則參加反應的反應物分子有NA個。正確。2S的完全氧化、不完全氧化過程中的電子轉(zhuǎn)移、平均相對分子質(zhì)量及微粒數(shù)的關(guān)系的知識。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．15 g C2H6含C—H鍵數(shù)目為3NA
B．28 g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11．2 L O2與足量Na加熱反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D．銅與濃H2SO4反應，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，收集SO2體積為11．2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶
質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L
C．溶液中c(OH－)＝mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，17g NH3中含有原子數(shù)4NA
C．常溫常壓下，22.4 L水中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成氨氣的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中，兩種物質(zhì)間反應均產(chǎn)生1 mol氣體時，參加反應的酸的物質(zhì)的量最少的是
A．碳與濃硝酸B．銅與濃硫酸C．鋅與稀硫酸D．二氧化錳與濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為       。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為       ，溶液的密度為       ，含NaOH的質(zhì)量為       ，含NaOH的物質(zhì)的量為       。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某500 mL溶液中含0．1 mol Fe2＋、0．2 mol Fe3＋，加入0．2 mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應前后溶液體積不變)(  )
A．0．4 mol·L－1B．0．6 mol·L－1
C．0．8 mol·L－1D．1．0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今欲用Na2CO3固體配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用      mL容量瓶。
（2）用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯       次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約       厘米時，改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，44.8L 四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA
C．0.1mol·L—1氧化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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