Question

(14分)下表為元素周期表的一部分：(用元素符號或化學(xué)式填空)

族 周期
	①
						②
	③			④		⑤	⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。

（3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族；

（2）Na＞S＞O；

（3）HCl＞H2S＞SiH4；

（4）或；

Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑；

（2）NaHSO3 ；

（3）2SO2 +O2 2SO3。

【解析】試題分析：由題目所給周期表的一部分可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl。

Ⅰ（1）由Si的核外電子排布可知其處于第三周期ⅣA族；（2）根據(jù)元素周期律：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故：Na＞S＞O；（3）同周期自左而右非金屬性增強，則非金屬強弱順序為Cl＞S＞Si，其氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞SiH4；（4）①H、②O、③Na、⑥Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有、NaClO等，對應(yīng)電子式為：、；Ⅱ．（1）已知A是一種淡黃色固體，且能與X反應(yīng)生成溶液B與氣體C，則A為Na2O2，X為H2O，B為NaOH，C為O2；反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。已知氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，可用NaOH溶液吸收，O2與Y反應(yīng)得到E，E與H2O反應(yīng)得到F，可推知Y為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4；

（2）由上述分析可知，SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為NaHSO3；

（3）O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2 +O2 2SO3。

考點： 了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。