Question

（16分）用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為加快浸取速率，無法達(dá)到目的的是__ __

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢? D.適當(dāng)增加硫酸濃度

（2）浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和 （寫化學(xué)式）；

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是 。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是_____(化學(xué)式)；“趕氨”時，最適宜的操作方法 。

（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式____________ ____ _______ ___。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學(xué)式）。

Answer 1

（1）A（3分）；（2）MnO2（2分） SiO2（1分）；

（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取時起媒介作用） （２分）

（4）CuO[Cu(OH)2等其它合理答案也給分]（２分）；將溶液加熱 （1分）

（5）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+（3分，未標(biāo)沉淀扣1分）；（6）(NH4)2SO4（2分）

【解析】

試題分析：（1）、由于酸浸時礦石顆粒大小影響浸取率，可以通過粉碎礦石提高浸取率，還可以適當(dāng)適當(dāng)增加硫酸濃度、升高溫度或者攪拌提高浸取率，故選A。（2）、由題目信息可知浸取時的反應(yīng)方程式為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O，可知MnO2為氧化劑，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫，反應(yīng)物是Cu2S、MnO2、H2SO4，濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和不反應(yīng)的SiO2。（3）、研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是Fe3+對浸取時Cu2S被MnO2氧化的反應(yīng)有催化作用。4）、由工藝流程圖可知所得濾液I呈酸性，為不引入雜質(zhì)且可消耗氫離子可加入CuO、Cu(OH)2等。氣體在水中的溶解度隨溫度升高而降低，所以“趕氨”時，可采取加熱升溫的操作方法。但溫度不可太高，太高Cu2(OH)2CO3會受熱分解。（5）、由流程圖可知“沉錳”時加入了NH4HCO3、NH3，沉出了MnCO3，所以反應(yīng)的離子方程式為：Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+

（6）、因浸取時所用酸液為硫酸，得到CuSO4、MnSO4，整個流程中鐵離子經(jīng)調(diào)pH而除去，銅離子最后得到Cu2(OH)2CO3，所以由原子守恒的思想，濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(NH4)2SO4。

考點(diǎn)：了解常見金屬（如Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。了解常見非金屬（如O、S、Si等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。